این مقاله انگلیسی ISI در نشریه ساینس دایرکت (الزویر) در 8 صفحه در سال 2016 منتشر شده و ترجمه آن 19 صفحه میباشد. کیفیت ترجمه این مقاله ویژه – طلایی ⭐️⭐️⭐️ بوده و به صورت کامل ترجمه شده است.

مشخصات مقاله انگلیسی (PDF)
سال انتشار	2016
تعداد صفحات مقاله انگلیسی	8 صفحه با فرمت pdf
رشته های مرتبط با این مقاله	زیست شناسی و شیمی
گرایش های مرتبط با این مقاله	شیمی تجزیه، شیمی آلی، میکروبیولوژی، بیوشیمی و شیمی کاربردی
مجله	Talanta
دانشگاه	گروه میکروبیولوژی، دانشکده پزشکی، دانشگاه جنوبی و مرکزی، چانگشا، چین
کلمات کلیدی	اکسید گرافن مغناطیس، مینو کاربردی مایع یونی ،dicationic استخراج فاز جامد مغناطیسی، پروتئين، هموگلوبین گاوی
شناسه شاپا یا ISSN	ISSN 0039-9140
رفرنس	دارد
لینک مقاله در سایت مرجع	لینک این مقاله در نشریه Elsevier
نشریه الزویر

• فهرست مطالب:

چکیده
1. مقدمه
2. بخش تجربی
2.1 دستگاهها
2.2 موادشیمیایی و واکنش دهنده ها
2.3 سنتز ذرات آهن و اکسید گرافن
2.4 سنتز کامپوزیت(ترکیب) Fe@GO
2.5 سنتز مایعات یونی
2.6 سنتز کامپوزیت Fe@GO@IL
2.7 MSPE پروتئین
3. بحث و نتایج
3.1 تاثیر نوع مایع یونی
3.1.1 XRD
3.1.2 FT-IR
3.1.3 TGA
3.1.4 FESEM
3.1.5 نقاط ایزوالکتریک
3.2 روش MSPE
4. 3.3.1تاثیر مقدار pH
3.3.2 تاثیر دمای استخراج
3.3.3 تاثیر غلظت پروتئین
3.3.4 تاثیر زمان استخراج
3.3.5 تاثیر مقدار کامپوزیت Fe@GO@AFDCIL
3.3.6 تاثیر قدرت یونی محلول
4.1 واجذبی BHb
3.5 استفاده ی مجدد از کامپوزیت Fe@GO@AFDCIL
4.2 تجزیه و تحلیل نمونه ی واقعی
4.3 اعتبار روش
نتیجه گیری

• بخشی از ترجمه:

4 نتیجه گیری
در کار فعلی یک جاذب مغناطیسی جدید، Fe@GO@AFDCIL، بطور موفقیت امیزی سنتز و برای استخراج BHb استفاده شد. در شرایط بهینه، کامپوزیت Fe@GO@AFDCIL جذب بسیار عالی به BHb نشان داده است. به علاوه در مقایسه با کامپوزیت های مرسوم Fe@GO@IL، کامپوزیت Fe@GO@AFDCIL بالاترین ظرفیت استخراج را نشان می دهد. ساختار ثانویه ی BHb بعد از شستشوی Fe@GO@AFDCIL با محلول %4 SDS بدون تغییر می ماند. Fe@GO@AFDCIL پایداری خوبی را نشان می دهد که حداقل 15 بار شستشو را نتیجه داد. بعلاوه، Fe@GO@AFDCIL کی تواند بطور موفقیت آمیزی برای استخراج BHb از نمونه های واقعی بکار برده شود. تمام این نتایج نشان می دهند که روش گسترش یافته پتانسیل بالایی برای استخراجBHB از یا سایر آنالیت ها از نمونه¬های زیستی دارد.

• بخشی از مقاله انگلیسی:

4. Conclusions

In the present work, a novel magnetic adsorbent, Fe@- GO@AFDCIL has been successfully synthesized and applied for extraction of BHb. Under the optimized conditions, the Fe@- GO@AFDCIL composite has shown excellent adsorption for BHb. In addition, compared with conventional Fe@GO@IL composites, the Fe@GO@AFDCIL composite exhibited the highest extraction capacity for BHb. The secondary structure of BHb remained unchanged after being eluted from Fe@GO@AFDCIL by 4% SDS solution. The Fe@GO@AFDCIL exhibited good stability which could be reused at least 15 times. Besides, the Fe@GO@AFDCIL could be successfully employed in extraction of BHb from real samples. All these indicated that the developed method had great potential in extraction of BHb or other analytes from biological samples.

نوشته دانلود ترجمه مقاله استخراج فاز جامد پروتئین با اکسید گرافنFe@ با مایعات یونی (ساینس دایرکت – الزویر 2016) (ترجمه ویژه – طلایی ⭐️⭐️⭐️) اولین بار در ترجمه فا پدیدار شد.

گروه آموزشی ترجمه فا اقدام به ارائه ترجمه مقاله با موضوع ” تحلیل LC هگزافلوروفسفات روی برج یکپارچه ” در قالب فایل ورد نموده است که شما عزیزان میتوانید پس از دانلود رایگان مقاله انگلیسی و نیز مطالعه نمونه ترجمه و سایر مشخصات، ترجمه را خریداری نمایید.

• فهرست مطالب:

چکیده

مقدمه

آزمایشگاهی

واکنشگرها

نتایج و بحث

اثر pH فاز متحرک روی نگهداری هگزا فلورو فسفات

اثر غلظت TBA روی نگهداری هگزا فلورو فسفات

اثر شدت جریان روی زمان نگهداری هگزا فلورو فسفات، فشار برگشتی برج و کارایی برج

اثر دمای برج بر نگهداری هگزا فلورو فسفات

اطلاعات کمی

آنالیز نمونه

نتیجه گیری

• بخشی از ترجمه:

آزمایشگاهی
واکنشگرها
تترا بوتیل امونیوم هیدروکسید (TBA) به صورت محلول 25% (وزنی/وزنی) در آب از موسسه پژوهش شیمیایی Tianjin Guangfu Fine (چین) گرفته شد. هگزا فلورو فسفات، تترا فلورو بورات,، chloride, bromideو فلوئورید به عنوان نمک‌های سدیم و برای تهیه محلول‌های استاندارد تهیه شد و استونیتریل و فتالیک اسید توسط J&K Chemical (پکن، چین) تأمین شد. تمام واکنشگرها درجه تجزیه یا درجه LC داشتند. مایعات یونی که به عنوان نمونه مورد استفاده گرفت، از Shanghai Chengjie Chemical (شانگهای، چین) خریداری شد.

• بخشی از مقاله انگلیسی:

Experimental

Reagents Tetrabutylammonium hydroxide (TBA) as a 25% (w/w) solution in water was obtained from Tianjin Guangfu Fine Chemical Research Institute (Tianjin, China). Hexafluorophosphate, tetrafluoroborate, chloride, bromide, and fluoride, used as their sodium salts to prepare standard solutions, and acetonitrile and phthalic acid were supplied by J&K Chemical (Beijing, China). All reagents were analytical grade or LC grade. Ionic liquids used as the samples were purchased from Shanghai Chengjie Chemical. (Shanghai, China).

دانلود رایگان مقاله انگلیسی

خرید ترجمه فارسی مقاله

نوشته دانلود ترجمه مقاله تحلیل LC هگزافلوروفسفات روی برج یکپارچه – نشریه اسپرینگر اولین بار در ترجمه فا پدیدار شد.

• فهرست مطالب:

 چکیده
۱ مقدمه
۲ روش تجربی کار
۳ نتایج و بحث ها
۴ نتیجه گیری

• بخشی از ترجمه:

در اين كار، مطالعه تجربي برروي ويژگي هاي قابل اشتعال براي سه مايع يوني انتخاب شده ارائه شد. درجه حرارت احتراق خودكار براي اين سه مايع يوني اندازه گيري شد كه به مقادير 441.5 و 423.1 و 452.1 بوده و كدها T الزامي براي NFPA70‌شامل ,T2 T1 و T2 مي باشد. نتايج حاصل از منحني DSC نشان مي دهد كه بخارات قابل احتراق ممكن است از محصولات واكنش تجزيه به جاي بخارات مايع يوني بوجود بيايد. ان نيز نشان مي دهد كه درجه حرارت با روش برا.رد ليون نزديك به دماي خودكار احتراق مايع يوني براي كاوش در مايعات يوني با توجه به تجزيه گرمازاي ان در كار حاضر است. با اين حال مي توان با اين استدلال گفت كه براي مايعات يوني به طور كلي نياز به ازمايش هاي بيشتر براي بررسي وجود دارد.

• بخشی از مقاله انگلیسی:

Introduction Ionic liquids, which are organic salts that will melt below 100 к, are composed of organic cations and inorganic anions. Ionic liquids have the characteristics of relatively low volatility, wide liquids temperature range, and nonflammability. Thus, ionic liquids are deemed to be green solvent replacements for the common used volatile organic solvents in part because of aforementioned characteristics [1, 2]. However, recent researches have indicated that ionic liquids are flammable. Fox et al. have pointed significant decomposition of ionic liquids does occur at 100 к or much below this temperature [3]. Smiglak et al. also indicated that a large group of ionic liquids are combustible due to the nature of their positive heat of formation, oxygen content, and decomposition products [4]. In most countries, the degree of flammability hazard of liquid substance are mainly classified by their flash point. However, Fox et al. indicated that although liquids are classified as a flammable liquid or a nonflammable liquid according to their flash point, the flammability hazard of a material should not be defined by a single flammability test [5]. Heat release characteristics of ionic liquids are investigated in their work and they concluded that it would be more appropriate to describe ionic liquids as having low or deduced flammability hazard, rather than identifying as nonflammable materials [5]. The flash point of a combustible substance is usually defined as the temperature, as determined by testing, at which a liquid (or solid) emits sufficient vapour to form a combustible mixture with air [6]. Although the flash points of traditional organic compounds are deemed to be relevant to their vaporization, Liaw et al. have clearly demonstrated that the flash point of ionic liquids is mainly relevant to their decomposition rather than their vaporization [7]. In fact, ionic liquids recently have been classified as a combustible liquid, a class IIIB liquid, by U.S. Occupational Safety and Health Association (OSHA) [5, 8]. Besides flash point and heat release rate, auto-ignition temperature (AIT) is another important characteristic for assessing the flammability hazard of a material. Two common industrial applications of AIT are: (1) determining the required degree of explosion proof for electric equipment operating this combustible liquid; (2) determining the possible consequence associated with leakage of flammable chemicals. For example, article 500.8 of NFPA 70 code provides that “Class I equipment shall not have any exposed surface that operate at a temperature in excess of the ignition temperature of the specific gas or vapour.” [9]. Auto-ignition is usually regarded as the ignition of a material commonly in air as the result of heat liberation due to an exothermic oxidation reaction in the absence of an external source such as a spark or flame, and the AIT is then defined as the minimum temperature at which autoignition occurs under the specified condition of test [10]. In general, AIT was regarded as the temperature to which a combustible mixture must be raised so that the rate of heat evolved by the exothermic oxidation reactions of the system will just overcome the rate at which heat is lost to the surroundings [11]. Obviously, the ability of a flammable material to spontaneously ignite is an important characteristic for assessing its flammability hazards and such information is indispensable for people who handle, transport, and store such flammable materials. However, although flash points and heat release rates of ionic liquids are explored and discussed recently, the auto-ignition characteristics of ionic liquids are, to authors’ best knowledge, never investigated in the literature. In this study, the auto-ignition characteristics of three ionic liquids, 1-Ethyl-3-methylimidazolium ethylsulfate, 1-Hexyl-3- methylimidazolium bis(trifluoromethylsulfonyl)imide and 1-Decyl-3-methylimidazolium bis(trifluoromethylsulfonyl)imide, are explored. The other parts of this article are organized as follows. The experimental apparatus, materials, and test procedures are briefly discussed in section 2. Experimental results are summarized and discussed in section 3. Finally, this work is concluded in section 4. 2. Experimental section Experimental Apparatus and Test Procedure. Auto-ignition temperature measurements were made on the K47000 auto-ignition apparatus manufactured by the Koehler instrument company.

نوشته دانلود ترجمه مقاله ویژگی های احتراق خودکار مایعات یونی انتخابی – مجله الزویر اولین بار در ترجمه فا پدیدار شد.

فهرست مطالب:

چکیده
۱ مقدمه
۲ حالت‌های IL-DLLME

IL-DLLME متداول
IL-DLLMEبه کمک دما
IL-DLLME  به کمک ریز موج یا سونوگرافی و یا جریان گردابی
L-DLLME در محل

۳ کاربردهای آنالیتیکی از IL-DLLME

تعیین ترکیبات ارگانیک
تعیین فلزات

۴ نتایج و روندها

بخشی از ترجمه:

مقدمه

DLLME یک روش استخراج موفقیت‌آمیز می‌باشد که توسط Rezaee و همکارانش در سال ۲۰۰۶ [۱] توسعه یافت. از آن به بعد، تعداد زیادی از کاربردهای این تکنیک در کارهای دیگر محققین بیان شد [۲-۵]. اصل و اساس این تکنیک استخراج نسبتاً ساده می‌باشد: یک نمونه از یک محلول آبی (aqueous) که شامل یک آنالیت با یک مقدار کم از یک حلال استخراج کننده (extractant) می‌باشد (معمولاً در مقیاس میکرولیتر)، و این حلال استخراج کننده قابل حل شدن در آب نمی‌باشد، با کمک یک حلال dispersive (معمولاً ۰٫۵-۱ میلی لیتر)، که این حلال dispersive هم در آب و هم در حلال استخراج کننده قابل حل شدن می‌باشد، مخلوط می‌شود. بنابراین، فقط اختلاط سه تا جزء، قطرات ریزی در اندازه میکرو در محلول تشکیل می‌دهد به‌طوری‌که آنالیت ها جدا می‌شوند. غلظت آنالیت ها در حجم کم حلال استخراج کننده زیاد می‌شود، که این حلال استخراج کننده در بالک (توده) محلول آبی پراکنده شده‌ است، و عموماً به وسیله سانتریفوژ جدا می‌شود.
DLLME به دلیل سطح تماس بالای قطرات ریز حلال استخراج کننده با آنالیت ها، یک تکنیک استخراج موفقیت‌آمیز می‌باشد، که فرایند انتقال جرم آنالیت ها را سریع‌تر می‌کند. DLLME در بیشتر حالت‌های کلاسیک آن ویژگی‌های استخراج نقطه ی ابری (cloud-point) را دارد، در حالی که بعضی از حالت‌های DLLME شبیه به استخراج مایع- مایع همگن می‌باشند.
این روش به دلیل ضریب پیش- غلظت (preconcentration factor)، راندمان بالای استخراج، حداقل نیاز برای حلال‌های آلی و نمونه (sample)، سودمند می‌باشد. مقدار مورد نیاز از حلال dispersive در حد میلی‌لیتر می‌باشد (و در بسیاری از موارد با رقیق کردن نمونه انجام شده است) و لزوم استفاده از مرحله سانتریفوژ کردن این است که جداسازی فاز‌ها را آسان‌تر می‌کند.
تا به امروز، این روش تغییراتی داشته است، مثلاً اگر از یک حلال سبک‌تر از آب به عنوان حلال استخراج استفاده شود این روش شامل استفاده از vortex و یا ultrasound [6-8]، استفاده از DLLME با استخراج هم‌زمان آنالیت ها [۵,۹]، و وابستگی DLLME با دیگر تکنیک‌های آماده‌سازی نمونه [۹] می‌شود، Andruch و همکارانش اخیراً کاربردهای DLLME را در پنج سال گذشته به‌طور خلاصه بررسی کرده‌اند [۱۰]، در حالی که اخیراً Ma و همکارانش پیشرفت‌های تجزیه ای در زمینه DLLME را مرور کرده اند [۱۱].
مایعات یونی، یونی، حلال‌های غیر مولکولی با نقطه ی ذوب زیر ۱۰۰ درجه سانتی‌گراد می‌باشند. مهم‌ترین ویژگی مایعات یونی فشار  بخار ناچیز آن‌ها در دمای اتاق، پایداری دمایی بالای آن‌ها، ویسکازیته ی متغیر آن‌ها می‌باشد. قابلیت حل شدن آن‌ها در آب و حلال‌های آلی می‌تواند با انتخاب ترکیب کاتیون/ آنیون و یا با شامل کردن گروه‌های خاصی در ملکول مایع یونی کنترل شود. بعلاوه، این مواد دارای ویژگی‌های فیزیکی و شیمیایی بسیار زیادی می‌باشند. علاقه بسیار زیادی به توسعه روش‌های تجزیه ای وجود دارد که از ویژگی‌های بی‌نظیر فیزیکی و شیمیایی مایعات یونی استفاده می‌کند، زیرا مایعات یونی می‌توانند برای کاربردهای خاص تنظیم گردند. بنابراین، مقالات بسیار زیادی، استفاده فراوان از مایعات یونی در زمینه‌های مختلف در شیمی تجزیه راه پوشش می‌دهند [۱۲-۱۶].

بخشی از مقاله انگلیسی:

Introduction

Dispersive liquid-liquid microextraction (DLLME) is a successfulextraction procedure developed by Rezaee et al. in 2006 [1]. Sincethen, an impressive number of applications of the technique haveappeared in the literature [2–5]. The fundamentals of the microextractiontechnique are quite simple: the mixing of an aqueoussample containing analytes with a low amount (normally in the orderof microliters) of an extractant solvent, which is non-misciblewith water, with the aid of a dispersive solvent (normally 0.5–1 mL), which is miscible in both water and the extractant solvent.Thus, solely the mixing of the three components forms multiplemicrodroplets in solution in which partition of the analytes takesplace. Analytes experience enrichment in the low volume ofextraction solvent, which was dispersed into the bulk aqueoussolution, and are then commonly separated by centrifugation.DLLME is a successful extraction technique due to the high contactsurface of fine droplets of extractant solvent and analytes,which speeds up the mass-transfer processes of analytes. DLLMEin its more classical variant has characteristics of cloud-pointextraction, whereas some DLLME modes also resemble homogeneousliquid-liquid extraction.The method is useful because of its high preconcentration factor,high extraction efficiency, and minimum requirements forsample and organic solvents. The requirement of dispersive solventis in the mL range (and so accompanied by sample dilution) andthe necessity of a centrifugation step in order to facilitate the separationof the phases can be cited among the shortcomings.To date, the method has undergone a number of modifications,which include the application of vortex or ultrasound if a solventless dense than water is used as extraction solvent [6–8], the useof DLLME with simultaneous derivatization of analytes [5,9], andthe connection of DLLME to other sample-preparation techniques Andruch et al. recently summarized the applications involvingDLLME in the past five years [10], whereas Ma et al. recently reviewedanalytical advances regarding DLLME [11].Ionic liquids (ILs) are ionic, non-molecular solvents with meltingpoints below 100C. The most notable properties include their negligiblevapor pressure at room temperature, high thermal stability,and variable viscosity. Their miscibility in water and organic solventscan be controlled by selecting the cation/anion combinationor by incorporating certain functional groups in the IL molecule. Inaddition, they possess a multitude of tunable physicochemical properties.There has been enormous interest in the development of analyticalmethods that exploit the unique physicochemical propertiesof ILs, as they can be tuned and manipulated for specific applications.Thus, many review articles have covered the intense use of ILs in differentfields within analytical chemistry [12–16].The utilization of ILs in DLLME was first proposed by Zhou et al.[17] and Baghdadi and Shemirani [18].Zhou et al. proposed the use of one IL as extractant solvent inDLLME to determine a group of organophosphorus pesticides inenvironmental samples in a temperature-controlled mode. Theyheated the aqueous solution containing analytes and the hydrophobicIL, followed by cooling with iced water to settle the IL microdropletwith preconcentrated analytes and centrifugation [17]. Heatingthe solution avoided the need to use a dispersive solvent.Baghdadi and Shemirani proposed the determination of mercuryin water using a DLLME method with ILs, which was named cold-inducedaggregation microextraction (CIAME). CIAME can be classifiedas a temperature-controlled mode of IL-DLLME, which useslower heating temperatures. Thus, they used a mixture of twohydrophobic ILs as extractant solvents to facilitate the extractionin salty aqueous matrices. The method required the use of a chelatingagent to trap the metal, and a surfactant as an anti-sticking agent.

نوشته دانلود ترجمه مقاله مایعات یونی در میکرواستخراج مایع پراکنده – مجله الزویر اولین بار در ترجمه فا پدیدار شد.

فهرست مطالب:

چکیده
۱ مقدمه
۲ CPA-SSM EOS
۳ نتایج و بحث

۱ ۳ pVT مایعات یونی خالص
۲ ۳ تعادل بخار- مایع سیستم های دودویی

۴ نتایج
نامگذاری

بخشی از ترجمه:

چکیده:
با ترکیبی از معادله حالت پنگ روبینسون (PR) (EoS) با یک مدل تجمعی اقتباس شده از روش (سپر چسبنده) SSM لیو و همکاران، روش CPA EoS برای توصیف خصوصیات ترمودینامیکی مایعات یونی خالص (IL) و مخلوط آنها، پیشنهاد شده است. پارامترهای مولکولی جدید برای ۲۵IL از طریق انطباق داده های چگالی آزمایشی در رنج دمایی و فشاری کاملاً باز و نامحدود بدست آمده و میانگین انحراف کلی ۰٫۲۲درصد می باشد. پارامتر مدل b برای IL های همولوگ رابطه خطی خوبی با جرم مولکولی نشان می دهد، به همین خاطر تعداد پارامترهای مدل به گونه ای موثر کاهش می یابد.

بخشی از مقاله انگلیسی:

INTRODUCTION

Thermodynamic properties of ionic liquids (ILs),such as pVT and phase equilibrium data, are essentialfor industrial design and process simulation. Therefore,it is necessary to develop suitable models for correlatingand predicting pVT and phase equilibrium of ILs.The cubic equation of state (EoS) has been widelyused because of its simple form and extensive applicability.Shariati and Peters [1] firstly gave an attemptto describe the high pressure phase behavior of mixturescontaining [C2mim][PF6] and CHF3 using thePeng-Robinson equation of state (PR EoS). Soon after,Shiflett et al. [2] employed a modified Redlich-Kwong(RK) EoS with a four-parameter mixing rule to calculatevapor-liquid equilibrium (VLE), liquid-liquid equilibrium(LLE), and vapor-liquid-liquid equilibrium(VLLE) of CO2 + [C6mim][Tf2N] mixture using thesame binary interaction parameters. Coupling withWong-Sandler (WS) mixing rule, Carvalho et al. [3]reproduced the experimental solubility of CO2 in[C2mim][ NTf2] and [C5mim][NTf2] at high pressureusing PR EoS. Combining PR EoS and the Mathias-Klotz-Prausnitz (MKP) mixing rule, Trindade et al. [4]successfully correlated LLE of mixtures of ILs([Cnmim][NTf2] (n 2 and n 10) and [C2mim][OTf])and alkanols (1-propanol, 1,2-propanediol, and glycerol). Arce et al. [5] correlated and predicted the VLE of 17IL + gas binary mixtures with a good precision by thePeng-Robinson/Stryjek-Vera (PRSV) EoS in combination with the van der Waals (VDW) and van Laar(VL) + Wong-Sandler (WS) mixing rules. Although thecubic EoSs have well been extended to mixtures containingILs, there are usually many binary adjustableparameters contained in complicated mixing rules toobtain good correlations [25]. Thus, the application ofthe cubic EoSs to IL systems is limited.Moreover, there exist hydrogen bonding interactionsin ILs, which have been proved and studied usinginfrared spectroscopy [68]. Since the ILs containingnitrogen, oxygen or fluroine also can form hydrogenbonding with solvents such as water, alcohols, etc.,it should be more reasonable if introducing the associationinteraction of hydrogen bonding into the modelsof ILs. Andreu and Vega [9, 10] considered ILs as aLennard-Jones chain with one or three associating site,and an association term was introduced in thesoft-statistical associating fluid theory (soft-SAFT)EoS to model the IL systems. Wang et al. [11, 12] introducedthe associating interaction into the heteronuclearsquare-well chain fluids (hetero-SWCFs) EoS tocorrelate imidazolium-based ILs. Ji and Adidharma[13] calculated the solubility of CO2 in ILs with heterosegmentedstatistical associating fluid theory(SAFT), in which the associating interaction was alsotaken into account. However, the hydrogen bondinginteraction is usually not considered in the commoncubic EoSs, only the CPA EoS proposed by Kontogeorgiset al.

نوشته دانلود ترجمه مقاله کاربرد معادلات مکعبی در مدلینگ مشخصات pVT و موازنه بخار و مایعات یونی – مجله الزویر اولین بار در ترجمه فا پدیدار شد.