دانلود رایگان ترجمه مقاله رفتار فاز {مخلوط دی اکسید کربن + [bmim] [Ac]} – الزویر ۲۰۰۸

elsevier

دانلود رایگان مقاله انگلیسی رفتار فازی ترکیب {دی اکسید کربن + [bmim] [AC]} به همراه ترجمه فارسی

 

عنوان فارسی مقاله رفتار فازی ترکیب {دی اکسید کربن + [bmim] [AC]}
عنوان انگلیسی مقاله Phase behavior of {carbon dioxide + [bmim][Ac]} mixtures
رشته های مرتبط شیمی، شیمی تجزیه و شیمی کاتالیست
کلمات کلیدی دی اکسید کربن، حلالیت، مایع یونی، معادله حالت، تعادل فاز، جدایی مایع مایع، تشکیل مجتمع مولکولی
فرمت مقالات رایگان

مقالات انگلیسی و ترجمه های فارسی رایگان با فرمت PDF آماده دانلود رایگان میباشند

همچنین ترجمه مقاله با فرمت ورد نیز قابل خریداری و دانلود میباشد

کیفیت ترجمه کیفیت ترجمه این مقاله متوسط میباشد 
نشریه الزویر – Elsevier
مجله مجله ترمودینامیکی شیمیایی – The Journal of Chemical Thermodynamics
سال انتشار ۲۰۰۸
کد محصول F925

مقاله انگلیسی رایگان (PDF)

دانلود رایگان مقاله انگلیسی

ترجمه فارسی رایگان (PDF)

دانلود رایگان ترجمه مقاله

خرید ترجمه با فرمت ورد

خرید ترجمه مقاله با فرمت ورد
جستجوی ترجمه مقالات جستجوی ترجمه مقالات شیمی

  

فهرست مقاله:

چکیده
۱٫ مقدمه
۲٫ آزمایشی
۱٫۲٫ مواد
۲٫۲٫ دستگاه VLE
۳٫۲٫ دستگاه VLLE
۴٫۲٫ دستگاه جریان دی اکسید کربن و [bmim] [AC]
۵٫۲٫ تجزیه و تحلیل H NMR
۶٫۲٫ تجزیه و تحلیل TGA-IR
۷٫۲٫ تجزیه و تحلیل FT-IR
۸٫۲٫ تجزیه و تحلیل ATR-IR
۳٫ تجزیه و تحلیل داده ها و پیش بینی های محلول EOS
۴٫ بحث
۵٫ نتیجه گیری

 

بخشی از ترجمه فارسی مقاله:

۱٫ مقدمه
کاربرد های مختلف دسته جدیدی از ترکیبات ، مایع یونی در دمای اتاق (RTILs)، به طور گسترده ای در چند سال گذشته مطرح شده است. RTILs در دمای اتاق بدون فشار بخار ، به دلیل عدم ترکیبات آلی فرار (VOCs) به عنوان ” حلال سبز ” در نظر گرفته شده است.
در میان بسیاری از برنامه های کاربردی ممکن RTIL، یک کاربرد محتمل برای گازهای ترش مانند دی اکسید کربن، هیدروژن سولفید و دی اکسید گوگرد در پالایشگاه، سوخت ذغال سنگ، و سنتز جریان گاز، با استفاده از ویژگی های منحصر به فرد جذب RTILs دارد. محققان دانشگاه نوتردام، مگین، برنک و همکاران ، مطالعات خود را از چند سال پیش آغاز کرده اند، و در حال پیشرفت مداوم در این زمینه هستند، همانطور که در گزارش فنی خود به سازمان حفاظت محیط زیست (وزارت انرژی، USA) شرح داده اند [۱]. یکی از RTILs برای مطالعات حلالیت دی اکسید کربن استات ۱- butyl -3 متیلیمیدازولیوم استات است، [bmim] [AC]، نشان می دهد که حلالیت دی اکسید کربن بسیار بالا است. نتایج آن ها واکنش های شیمیایی ممکن را نشان می دهد [۱]، اگرچه داده حلالیت آزمایشی فقط در یک درجه حرارت کاملا محدود بوده است. در این رابطه، چیین و همکاران سیستم {دی اکسید کربن + [bmim] [AC] + آب} را به عنوان جاذب دی اکسید کربن (یا جداسازی) در ثبت اختراع ایالات متحده پیشنهاد کرده اند [۲].
هدف از مطالعه حاضر، بررسی مجدد در جزئیات یافته های خود از حلالیت بسیار بالا دی اکسید کربن در [bmim] [AC] و برای روشن شدن این سیستم دوتایی جالب است. برای انجام این کار، ما داده های دقیق تر حلالیت { تعادل VLE (بخار + مایع) } را اندازه گیری کرده ایم. سپس، ما یک مدل ترمودینامیکی برای این سیستم با استفاده از معادله حالت ارائه کرده ایم ، که یک رفتار فاز بسیار نادر از جمله جداسازی مایع مایع{ تعادل VLLE : (بخار + مایع + مایع) } ساخته شده است. VLLE آزمایشی برای اولین بار در این سیستم تایید شده است. علاوه بر این، به منظور درک واکنش های شیمیایی احتمالی و یا تشکیل کمپلکس در سیستم موجود، چندین آزمایش دیگر انجام داده اند: ساخت راه حل جذب دی اکسید کربن [bmim] [AC] ، و تجزیه و تحلیل آن ها با ۱H NMR، TGA-IR، FT-IR و ATR-IR برای شرایط مختلف نمونه. برخی از مدل های مناسب برای رفتار شیمیایی و ترمودینامیکی این سیستم دوتایی بحث شده است.
۲٫ آزمایشی
۱٫۲٫ مواد
دی اکسید کربن (با خلوص> 0.9999) از صنایع MG (فیلادلفیا، PA) خریداری شد. [bmim] [AC] (تست P0.95 روش جرمی ، C10H18N2O2، CAS. 284049-75-8، و پر کنندگی S25803 444،۰۴۱،۳۰۲) از فلوکا (در بوچس ، سوئیس) به دست آمد. تست جرمی به عنوان دریافت آب توسط تیتراسیون کارل فیشر اندازه گیری شد (محلول اکوا استار c3000، کلومات C و A) و نمونه آب خشک نشده ppm 4699 موجود است. از [bmim] [AC] خشک شدن و گاز زدایی توسط اولین لوله شیشه ای بوروسیلیکات با حدود ۱۰ گرم مایع یونی و کشیدن یک خلاء درشت با یک پمپ دیافراگم (فایفر، مدل MVP055-3، NASHUA، NH) در مدت حدود ۳ ساعت انجام شده است . در مرحله بعد، [bmim] [AC] با استفاده از یک توربوپمپ (فایفر، مدل TSH-071) با فشار حدود ۴٫۱۰-۷ کیلو پاسکال به طور کامل تخلیه شد در حالی که به طور همزمان حرارت و تکان دادن مایع یونی در دمای حدود ۳۴۸ کلوین برای ۵ روز انجام شده است. تست نهایی جرم آب تیتراسیون کارل فیشر اندازه گیری و نمونه خشک حاوی آب ppm 703 بود.
شرح تفصیلی از تجهیزات و روش آزمایشی VLEو VLLE در گزارش های قبلی ما [۳-۶] داده شده است. بنابراین، تنها تکنیک های آزمایشی پایه و عدم قطعیت اندازه گیری ارائه شده اند.

بخشی از مقاله انگلیسی:

۱٫ Introduction

Various applications of a new class of compounds, room-temperature ionic liquids (RTILs), have been widely proposed in the last several years. RTILs are molten salts at room temperature without practically any vapor pressure and thus regarded as ‘‘green solvents’’, due to the lack of volatile organic compounds (VOCs). Among many possible RTIL applications, a promising application may be the capture (or sequestration) of sour gases like CO2, H2S, and SO2 in refinery, coal combustion, and synthesis of gas streams, using the unique absorption characteristics of RTILs. Researchers at the University of Notre Dame, E.J. Maginn, J.F. Brennecke and their coworkers, have initiated such studies a few years ago, and are making steady progress in this area, as described in their Technical Reports to DOE (Department of Energy, USA) [1]. One of their RTILs for the CO2 solubility studies is 1-butyl-3-methylimidazolium acetate, [bmim][Ac], which shows very high solubility of CO2. Their results imply possible chemical reactions [1], although their experimental solubility data at only one temperature have been quite limited. In this respect, Chinn et al. have proposed the {CO2 + [bmim][Ac] + water} system as the CO2 absorbent (or sequestration) in their US patent [2]. The purpose of the present study is to re-examine in detail their findings of the very high solubility of CO2 in [bmim][Ac] and to shed some light on this interesting binary system. To do so, we measured more detailed solubility data {(vapor + liquid) equilibria: VLE} than those in the literature. Then, we made a thermodynamic model for this system using an equation of state, which has predicted a very rare phase behavior including liquid–liquid separations {(vapor + liquid + liquid) equilibria: VLLE}. VLLE are confirmed experimentally for the first time in this system. Furthermore, in order to understand possible chemical reactions or complex formation in the present system, we have conducted several other experiments: making CO2 absorbed [bmim][Ac] solutions, and analyzing them by 1 H NMR, TGA-IR, FT-IR and ATR-IR for various sample conditions. Some reasonable models are discussed for the chemical and thermodynamic behaviors of this binary system.

۲٫ Experimental

۲٫۱٫ Materials

Carbon dioxide (purity >0.9999 mass fraction, CAS no. 124-38-9) was purchased from MG Industries (Philadelphia, PA). The [bmim][Ac] (assay P0.95 mass fraction, C10H18N2O2, CAS no. 284049-75-8, Lot and Filling code S25803 444041302) was obtained from Fluka (Buchs, Switzerland). The as-received mass fraction of water was measured by Karl–Fischer titration (Aqua-Star C3000, solutions AquaStar Coulomat C and A) and the undried sample contained 4699 ppm H2O. The [bmim][Ac] was dried and degassed by first filling a borosilicate glass tube with about 10 g of ionic liquid and pulling a coarse vacuum with a diaphragm pump (Pfeiffer, model MVP055-3, Nashua, NH) for about 3 h. Next, the [bmim][Ac] was completely evacuated using a turbopump (Pfeiffer, model TSH-071) to a pressure of about 4 Æ ۱۰۷ kPa while simultaneously heating and stirring the ionic liquid at a temperature of about 348 K for 5 days. The final mass fraction of water was agained measured by Karl–Fischer titration and the dried sample contained 703 ppm H2O. Detailed descriptions of experimental equipment and procedures for the VLE and VLLE are given in our previous reports [3–۶]; therefore, only the basic experimental techniques and measurement uncertainties are presented here.

 

 

ارسال دیدگاه

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *