دانلود ترجمه مقاله حذف کروم از محلول آبی با سبوس گندم اصلاح شده – مجله الزویر

• فهرست مطالب:

چکیده
1.مقدمه
2. مواد و روش ها
2.1 مواد
2.2. آماده سازی جاذب
2.2.1 آماده سازی سبوس گندم
2.3. مطالعات جذب
3. بحث و نتیجه گیری
3.1. تأثیر زمان تماس
3.2. تأثیر pH بر حذف کروم
3.3. تأثیر غلظت اولیه یون (Cr(VI
3.4 تأثیر مقدار جاذب بر جذب (Cr(VI
3.5. تأثیر قدرت یونی بر جذب (Cr(VI
3.6. مطالعه دفع
4. نتیجه گیری

• بخشی از ترجمه:

4. نتیجه گیری:
سبوس گندم به طور موفقیت آمیزی برای حذف کروم از محلول آبی به کار رفت. در طول آزمایش میزان حذف Cr(VI) با استفاده از سبوس گندم و سبوس گندم اصلاح شده با تغییر پارامترهای مختلف بررسی شد. میزان حذف کروم به زمان تماس بستگی داشته و در 180 دقیقه برای سبوس گندم و 200 دقیقه برای سبوس گندم اصلاح شده به تعادل می رسد. غلظت اولیه کروم در فاز محلول و مقدار pH در توده محلول ظرفیت جذب را تحت تأثیر قرار می دهد. pH بهینه حذف Cr(VI) با استفاده از سبوس گندم و سبوس گندم اصلاح شده در حالت تعادل به ترتیب 0/2 و 2/2 بدست آمد. حداکثر درصد حذف Cr(VI) 0/51% و 90% برای سبوس گندم و سبوس گندم اصلاح شده بدست آمد. داده های ایزوترم جذب Cr(VI) با استفاده از سبوس گندم و سبوس گندم اصلاح شده با مدل های ایزوترم لانگمویر و فروندلیچ بررسی شدند. سبوس گندم و سبوس گندم اصلاح شده به ترتیب mg 53/4 و 28/5 از Cr(VI)/g از محلول را حذف کردند. وقتی که میزان جاذب در فاز محلول افزایش یابد، حفظ Cr(VI) در فاز جامد جاذب افزایش می یابد. نتایج نشان داد که با افزایش میزان فاز جامد جذب Cr(VI) افزایش یافته ولی دانسیته جذب کاهش می یابد درنهایت به تعادل می رسد. 01/0-1/0 مولار غلظت آنیونی KNO3 و K2SO4 در محلول تغییری در میزان جذب به وجود نمی آورد. اصلاح شیمایی سبوس گندم ساختار مقاوم تری را برای بالا بردن ظرفیت جذب سبوس گندم اصلاح شده نسبت به سبوس گندم طبیعی به وجو می آورد. مطالعات دفع همچنین ببا محلول های متفاوت انجام شد. نتایج نشان داد که دفع کامل وقتی انجام می شود که محلول سدیم هیدروکسید 1 مولار به عنوان عامل همزن استفاده شود.

• بخشی از مقاله انگلیسی:

4. Conclusion

WB has been successfully applied for the removal of Cr(VI) from aqueous solution. The adsorption of Cr(VI) on WB and M-WB was investigated by changing many parameters during the experiment. The adsorption value of chromium was related to contact time and attained to the equilibrium at 180 min for WB and 200 min for M-WB. The initial Cr(VI) amount in the solution phase and the Table 1b Freundlich and Langmuir adsorption isotherm parameters. Adsorbent Freundlich Isotherm Langmuir Isotherm Kf a n R2 Kb As a R2 WB 4.53 1.573 0.988 3.73 2.32 105 0.915 M-WB 5.28 1.278 0.992 16.18 4.6 104 0.927 a mmol/g dry adsorbent. Table 2 Maximum adsorbent capacity of various commercial and low-cost adsorbents. Adsorbent Adsorbent capacity, Optimum Reference (mg g1 ) pH Eucalyptus bark 45.0 2.0 Sarin and Pant (2006) Coconut tree sawdust 3.46 3.0 Selvi, Pattabi, and Kadirvelu (2001) Pine needles Ocimum 5.36 2.0 Dakiky, Khamis, Manassra, and Mer’eb (2002) Ocimum americanum 83.33 1.5 Levankumar, Muthukumaran, and Gobinath (2009) Bael fruit 17.27 2.0 Anandkumara and Mandalb (2009) WB 4.53 2.0 This study M-WB 5.28 2.2 This study 116 K. Kaya et al. / Food Chemistry 158 (2014) 112–117 pH value of bulk solution influenced the adsorption quantity. The optimum pH for the removal of Cr(VI) by WB and M-WB was found in between 2.0 and 2.2 at the equilibrium conditions. The maximum uptake of Cr(VI) percentages was obtained as 51.0% and 90.0% for WB and M-WB, respectively. Isotherm data of Cr(VI) adsorption on WB and M-WB was modelled by Freundlich adsorption model. WB and M-WB have removed 4.53 mg 5.28 mg of Cr(VI)/g from the solution respectively. When amount of adsorbent increased in the solution phase, the retention of Cr(VI) increased in the solid phase. The results showed that the holding of Cr(VI) increased with rising the quantity of solid phase amount but adsorption density decreases and then reached the equilibrium. 0.01–0.1 M KNO3 and K2SO4 ionic concentration in solution phase were not changed the adsorption amount. Chemical modification of WB gave to the structure more resistance and M-WB has higher capacity compared to raw WB. Desorption studies was also carried out with different solutions. It was found that a complete desorption of Cr(VI) was occurred when 1 M NaOH solution applied as a stripping agent.

دانلود رایگان مقاله انگلیسی

خرید ترجمه فارسی مقاله